Question

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A、B、C均為有刺激性氣味的氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去：B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍(lán)色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體。反應(yīng)①需要有水參加：反應(yīng)②有大量白煙生成。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______，C_______，F_______，I_______。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式____________________。

（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②________________________。

反應(yīng)③_________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 NH4Cl NO2 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 4NH3+5O2 4NO+6H2O

【解析】

B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，則B為Cl2。C使溶液顯藍(lán)色，為堿性氣體NH3。A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去，B為Cl2，則A為SO2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為無色氣體，為NO，I為紅棕色氣體，為NO2，反應(yīng)②有大量白煙生成，可知F為NH4Cl，G為N2，D、E分別為鹽酸、硫酸，以此解答該題。

B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，則B為Cl2。C使溶液顯藍(lán)色，為堿性氣體NH3。A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去，B為Cl2，則A為SO2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為無色氣體，為NO，I為紅棕色氣體，為NO2，反應(yīng)②有大量白煙生成，可知F為NH4Cl，G為N2，D、E分別為鹽酸、硫酸。

(1)由以上分析可知，B為Cl2，C為NH3，F為NH4Cl，I為NO2；

(2)反應(yīng)①Cl2和SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；

(3)反應(yīng)②是氯氣與氨氣的反應(yīng)，Cl2具有強(qiáng)氧化性，與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NH4Cl和N2，反應(yīng)的方程式為8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2；反應(yīng)③是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。