Question

12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
• B． 2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，則a＞b
• C． 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5 kJ•mol^-1
• D． 已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱分析；
B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放出熱量；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、物質(zhì)能量越高越活潑．

解答 解：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ的熱量，故A正確；
B、2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，一氧化碳燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放出熱量，焓變?yōu)樨撝担瑒ta＜b，故B錯誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學(xué)方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，正丁烷比異丁烷高，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，燃燒熱、中和熱的概念理解應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．