15.已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
反應(yīng)①中每生成1mol O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol.

分析 反應(yīng)①中Cl元素化合價由+5價降低到-1價,O元素化合價由-2價升高到0價,以此解答.

解答 解:反應(yīng)①中O元素化合價由-2價升高到0價,則每生成1mol O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×[0-(-2)]=4mol.
故答案為:4mol.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查,注意從化合價的角度解答該題,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸270mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為500mL的容量瓶.
(2)經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL     D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號)③①④②.
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5•H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4.
回答下列問題:
(1)為提高“浸出”速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑;
(2)實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和漏斗;
(3)“浸渣”中的物質(zhì)是SiO2、CaSO4(化學(xué)式);
(4)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去;
(5)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂(填名稱);
(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼,
用化學(xué)方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.4mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如圖.已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為7.0g.

(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.8mol.
(2)甲室中NH3,H2的物質(zhì)的量之比為1:1.
(3)將隔板a去掉,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后,活塞b將位于刻度“2”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一瓶某物質(zhì)的飽和溶液中,在溫度不變時,加人少量該溶質(zhì)固體,則( 。
A.溶液的質(zhì)量增大B.溶質(zhì)的溶解度增大
C.溶液的濃度不變D.固體的質(zhì)量一定不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,下列條件中必不可少的是(  )
①密度
②體積
③溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
④溶質(zhì)和容劑的質(zhì)量比.
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.4.2g某烯烴跟16g溴恰好完全反應(yīng),則該烯烴是(  )
A.乙烯B.丙烯C.丁烯D.任何烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

(1)根據(jù)題意,可判斷出X是_________(寫化學(xué)式)。

(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;

(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________(填“失去”或“得到”)_________mol電子.

(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________.

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