15．已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
反應(yīng)①中每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．

分析 反應(yīng)①中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，以此解答．

解答 解：反應(yīng)①中O元素化合價由-2價升高到0價，則每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×[0-（-2）]=4mol．
故答案為：4mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列問題：
（1）為提高“浸出”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；
（2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物質(zhì)是SiO2、CaSO4（化學(xué)式）；
（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂（填名稱）；
（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼，
用化學(xué)方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.4mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為7.0g．

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后，活塞b將位于刻度“2”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一瓶某物質(zhì)的飽和溶液中，在溫度不變時，加人少量該溶質(zhì)固體，則（　�。�
A．溶液的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的溶解度增大
C．溶液的濃度不變D．固體的質(zhì)量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，下列條件中必不可少的是（　　）
①密度
②體積
③溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
④溶質(zhì)和容劑的質(zhì)量比．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．4.2g某烯烴跟16g溴恰好完全反應(yīng)，則該烯烴是（　　）
A．乙烯B．丙烯C．丁烯D．任何烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_________（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________，反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________．

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