Question

5．（I）下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是HCO₃^-；無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
（Ⅱ）將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上
（1）Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（2）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （Ⅰ）與H⁺能反應(yīng)的弱酸根離子、OH^-，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在；與OH^-能反應(yīng)的弱堿陽(yáng)離子、H⁺，在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在；既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在，說明離子和酸堿都反應(yīng)；既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在，說明不是弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子；
（Ⅱ）（1）Fe與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成水和CO₃^2-．

解答 解：（Ⅰ）與H⁺能反應(yīng)的弱酸根離子、OH^-，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在，則CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在；與OH^-能反應(yīng)的弱堿陽(yáng)離子、H⁺，在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在，則Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在；HCO₃^-和酸堿都反應(yīng)，既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在；既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在，說明不是弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子；Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在；
故答案為：CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；HCO₃^-；Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；
（Ⅱ）（1）Fe與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅單質(zhì)，則其離子方程式為：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe；Cu；
（2）碳酸氫鈉為可溶性鹽，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，故答案為：OH^-；H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子性質(zhì)和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的離子方程式，明確離子之間的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．