Question

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極 Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^- 正極 PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂0.050摩，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（　�。�

A．0.025摩

B．0.050摩

C．0.10摩

D．0.20摩

Answer 1

設(shè)生成0.050摩氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol．
   2Cl^--2e^-=Cl₂↑
      2mol  1mol
      x     0.050mol  
解得x=0.1mol，
設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，
放電時(shí)，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O    轉(zhuǎn)移電子
                     2mol       2mol
                     y         0.1mol
y=0.1
所以消耗硫酸  0.1mol．
故選C．