Question

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_____________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式          ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是____________。

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：____。

④C中液體產(chǎn)物顏色為________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________。

 

Answer 1

（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換等

（2）Cl2、NaOH、NaClO

（3）富集溴元素

（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br?；強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；

（5）①冷凝管②溴腐蝕橡膠管③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59度時(shí)的餾分 ④深紅棕色，分液（或蒸餾）。

【解析】（1）注意課本中常用的幾種淡化水的方法。

（2）由反應(yīng)2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判斷出產(chǎn)物，但其中Cl2有可能與NaOH反應(yīng)生成NaClO。

（3）步驟Ⅰ中Br2的濃度很小，若把其中的Br2蒸餾出來，耗能太大，所以要先把Br2富集。

（5）③蒸餾的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純Br2，所以要把溫度控制在Br2的沸點(diǎn)，盡可能只使Br2揮發(fā)。