（10分）(1)在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是      。D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是______。

(2)人類的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，都離不開能源。在石油、電能、風(fēng)能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二次能源”的（兩種）是_ ___ ,_         （共1分）屬于“不再生能源”的（三種）是___  ,       ,    _（共1分）。

(3)化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)_       _____和        __相等，反應(yīng)物和生成物的 _       ____保持不變時(shí)，所達(dá)到的一種看似         　的“平衡狀態(tài)”。　　　　　　　　　　

 

【答案】

（1） 3， 8，Mg，22

（2）電能、水煤氣，石油、 煤碳 、 天然氣

（3）正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，濃度，靜止

【解析】（1）含有相同質(zhì)子數(shù)原子屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)不同即為不同的原子；

（2）化石能源不可再生

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）(1)在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是     。D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是______。

(2)人類的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，都離不開能源。在石油、電能、風(fēng)能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二次能源”的（兩種）是_ ___ ,_        （共1分）屬于“不再生能源”的（三種）是___  ,      ,    _（共1分）。

(3)化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)_       _____和        __相等，反應(yīng)物和生成物的 _      ____保持不變時(shí)，所達(dá)到的一種看似        　的“平衡狀態(tài)”�！　　　　　　　　　�

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計(jì)算：N－H鍵的鍵能是              。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省開遠(yuǎn)四中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有___    ___種元素，__  ____種原子。
(2) ?射線是由?粒子組成的，?粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷?粒子帶有_________個(gè)中子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。

a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              （保留兩位有效數(shù)字），電離度 約為___             _%。

（3）已知在此溫度下：

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

   HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________   ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過(guò)程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

 

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