Question

11．工業(yè)合成氣（CO₂、CO、H₂）在催化劑作用下，于密閉容器中同時存在如下三個反應(yīng)：
I   CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H2O（g）△H₁=-58kJ．mol^-l
ⅡCO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H₂=-99kj．mol^-l
ⅢCO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ．mol^-l
在壓強(qiáng)分別為P_i．P₂且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$為一定值條件下，反應(yīng)體系平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度關(guān)系如圖．下列分析正確的是（　　）

• A． 由圖可知：P_l＜P₂
• B． 升高溫度反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)減小
• C． 恒壓絕熱下向反應(yīng)器中加Ar（g）．反應(yīng)Ⅲ一定不移動
• D． 其它條件不變，起始時改變CO和CO₂比例，平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

分析 A．由定一議二原則，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)P_l時的CO的轉(zhuǎn)化率大；
B．升高溫度反應(yīng)Ⅱ逆向移動，平衡常數(shù)減小；
C．恒壓絕熱下向反應(yīng)器中加Ar（g），分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
D．反應(yīng)Ⅰ生成物水是反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物，起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$為一定值，二氧化碳量增加，生成的水增多，CO的轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：A．當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)P_l時的CO的轉(zhuǎn)化率大，平衡正向移動，所以P_l＞P₂，故A錯誤；
B．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B正確；
C．恒壓絕熱下向反應(yīng)器中加Ar（g），總壓強(qiáng)不變，分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，故C錯誤；
D．起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$為一定值，若起始時改變CO和CO₂比例，生成的水量會改變，從而影響CO的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了平衡受溫度、壓強(qiáng)的影響而移動的問題，注意看準(zhǔn)圖象是解題的關(guān)鍵，難度中等．