【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)2 L密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)過(guò)4min,B減少了0.4 mol,則04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)2 L密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)過(guò)4min,B減少了0.4 mol,則用物質(zhì)B表示04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為。

A. 化學(xué)反應(yīng)速率的單位為,故A錯(cuò)誤;

B. 由分析可知,,故B錯(cuò)誤;

C. ,故C正確;

D. D為固體,無(wú)法計(jì)算其濃度,故無(wú)法用其表示化學(xué)反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

K

3.8×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因______________________________________。

③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是___________(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:___________。

(3)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。

①達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α1_____________。

②已知平衡時(shí),容器壓強(qiáng)為8MPa,則平衡常數(shù)Kp_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有______________(填字母)。

A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)

D.減小壓強(qiáng) E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F.及時(shí)移出氨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法生產(chǎn)錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的陽(yáng)極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽(yáng)極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11

(l)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽(yáng)離子組成見(jiàn)下表:

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時(shí)先加MnO2,MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Al3+沉淀完全時(shí)Mn2+是否開(kāi)始沉淀 ___

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn):①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果,該后果是____;如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7,可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.下列說(shuō)法正確的是

A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A. 證明非金屬性強(qiáng)弱 S>C>Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制備并收集少量NO氣體

D. 制備少量氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),達(dá)平衡后A的濃度減小1/2,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴分子式是_____,它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____、_____、_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨,回答以下問(wèn)題:

(1)某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。

①有同學(xué)認(rèn)為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎?理由是______。

②在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2,t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注______

(2)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3(填“<”或“>”)。

②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡,此時(shí)H2的平衡分壓為____MPa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ.工業(yè)上常用反應(yīng)2NO2(g) N2(g)+2O2(g),△H=QkJ/mol實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2,平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下,容器內(nèi)氣體顏色不變,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度

B.如將該反應(yīng)條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓,O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時(shí),向平衡體系通入NO2,平衡正向移動(dòng),但NO2轉(zhuǎn)化率將降低

D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小。

③A點(diǎn)時(shí),設(shè)容器的總壓為a Pa,則其平衡常數(shù)Kp____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。B點(diǎn)時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個(gè)平衡:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)T0C時(shí),在一個(gè)2L的固定容積的密閉容器中,充入2 mol N2O5,平衡時(shí)測(cè)得N2O的濃度為0.25 mol/L,O2的濃度為0.75mol/L,則N2O的物質(zhì)的量為__ mol,此時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣在光照下分解時(shí),即開(kāi)始光化學(xué)煙霧的循環(huán),它的形成過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示:NO2===NOO,2NOO2===2NO2,O2O===O3。下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A.此過(guò)程中,NO2是催化劑

B.在此過(guò)程中,NO是中間產(chǎn)物

C.此過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2O3===3O2

D.光化學(xué)煙霧能引起人的外呼吸功能嚴(yán)重障礙

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