新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述正確的是（  ）
A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
B
根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，也沒(méi)有被分解，故C、D項(xiàng)。
錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(NH4)2SO4在加熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為……（ ）
A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：
______KClO3+______HCl（濃）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
（1）配平以上化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上）并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中的氧化劑是______，被氧化的元素是______，ClO2是反應(yīng)的______（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)號(hào)碼）______
①還原性②氧化性③酸性④堿性
（4）反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol
（5）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的______倍（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在實(shí)驗(yàn)室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦（FeTiO3）提取鈦主要過(guò)程如下：
步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO32-轉(zhuǎn)化為T(mén)iO2+，還生成FeSO4；
步驟2：利用降溫結(jié)晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H2TiO3）沉淀，將鈦酸進(jìn)行焙燒制得TiO2．
步驟3：TiO2+C+Cl2
△
TiCl4+CO（未配平）
步驟4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）
請(qǐng)結(jié)合上述信息完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟1的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）配平步驟3的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．TiO2+C+Cl2
△
TiCl4+CO______
（3）步驟3的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
（4）上述過(guò)程中參加反應(yīng)的金屬鎂為1.2g，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損失，則該鈦鐵礦中FeTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（13分）我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應(yīng)如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為              。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過(guò)程：

①試劑Y的名稱(chēng)           ；物質(zhì)X最好是          （填化學(xué)式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·， 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在                 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是
A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為：
Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ Na2SiO3+CO2↑
Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ 2NaAlO2+H2O
在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7~8可以將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去。
（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________。
（2）反應(yīng)器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應(yīng)得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出生成該化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為_(kāi)_________________________，離子方程式為_(kāi)______________________________________。
（4）請(qǐng)選用合適的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀__________（填字母）
A．重結(jié)晶        B．萃取分液        C．蒸餾
（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2,然后利用相關(guān)物質(zhì)測(cè)出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫(xiě)出酸化的K2Cr2O7與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是         
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

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