Question

有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)

；B與E形成的化合物

；A、B、E形成的化合物

Na⁺

；D、E形成的化合物

．

Answer 1

分析：（1）氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（2）根據(jù)氮?dú)狻⑺畾溲趸�鈉和氨氣的結(jié)構(gòu)來回答．

解答：解：根據(jù)題意D和E可形成4核10電子的分子，可知該分子是NH₃，因?yàn)镈＞E，所以D是N（氮），E是H（氫），又因?yàn)锳₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子．且根據(jù)化學(xué)式的結(jié)構(gòu)得，B所帶電荷的絕對(duì)值等于A所帶的正電荷的絕對(duì)值的兩倍，由A和B可以形成A₂B，所以A是Na（鈉），B是O（氧），因?yàn)锽與C同主族，所以C可以為VIA族下面的硫．
（1）氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，Na₂O的形成過程為
（2）D元素形成的單質(zhì)N₂中含有氮氮三鍵，電子式可以表示為：，氧元素和氫元素形成的化合物水是由氫元素和氧元素之間通過共價(jià)鍵形成的，電子式為：，Na、O、H形成的化合物是NaOH，電子式為Na⁺，H和N形成的化合物是NH₃，電子式為：；
故答案為：；；Na⁺；．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道元素推斷題，考查角度廣，難度較大．