用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)[Cu2+]調(diào)低至原來的一半時停止通電，若加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是                                                           
A．無水CuSO4
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuSO4·5H2O
B
用鉑電極電解CuSO4時，反應(yīng)的總方程式為：
2CuSO4+2H2O2Cu↓+2H2SO4+O2↑
當(dāng)[Cu2+]降為原來的一半時，消耗了一半的Cu2+，同時又放出一定量的O2使電解液中的H2O也減小一半的量，要恢復(fù)原濃度，既需補(bǔ)充Cu2+，又需補(bǔ)充H2O，而且要使生成的H2SO4完全變成SO42-，H+復(fù)原為H2O。只能用堿性氧化物或堿。又由于：CuO+H2SO4====CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O，按電解方程式：CuSO4～H2O～H2SO4，所以應(yīng)選CuO，若用Cu(OH)2，會增加H2O量，使[Cu2+]小于原來的濃度值。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某同學(xué)自己設(shè)計的裝置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段約8cm～10cm，瓶口配一膠塞由里向外塞緊。A、B兩極是用鍍鉻曲別針伸直做成，由塞子露頭處連接導(dǎo)線。試回答：其所用電源為　　　　電，由圖可知A端為　　極；與A端相連接的試管中得到的氣體是　　，可用　　來檢驗。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是三個電解槽，陽極均是Pt電極。A槽是CuCl2做電解液，純銅片做陰極；B和C兩槽以AgNO3溶液做電解液，純銀絲做陰極。先將A和B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解。若B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108 g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216 g，則A槽中銅片增加的質(zhì)量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將500 mL pH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采用的方法（  ）。
A．向溶液中加入0.245g Cu(OH)2
B．向溶液中加0.31g CuSO4
C．向溶液中加0.0025 mol H2SO4并加熱
D．向溶液中加0.2g CuO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新近研制的溴一鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，用ZnBr2溶液作電解液，現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2充電時的陽極和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別為
A．④和①
B．②和③
C．③和①
D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用Cu棒作電極電解CuSO4溶液時，溶液的pH隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示，則曲線與實際情況相符的是(   )
         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑。
（1）據(jù)此推測：
①陽極反應(yīng)式是                                       ；
②陰極反應(yīng)式是                                       。
（2）一位學(xué)生想演示這一方法，則他應(yīng)該準(zhǔn)備的物品和試劑是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)中，能穿過離子交換膜的是（   ）
A．Cl－B．OH－C．Na＋D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（   ）
A．在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)
B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陽極
C．電解質(zhì)溶液中的陰離子移向電解池的陽極
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

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