鎂鐵混合物4.9g,溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)氣體全為NO),則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量為


  1. A.
    6g
  2. B.
    8g
  3. C.
    10g
  4. D.
    12g
C
分析:m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),反應(yīng)中存在:MgMg2+Mg(OH)2,F(xiàn)eFe3+Fe(OH)3,
得出n(e-)=n(OH-),以此計(jì)算沉淀的質(zhì)量.
解答:n(NO)==0.1mol,
生成0.01molNO,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol,
反應(yīng)中存在:MgMg2+Mg(OH)2,F(xiàn)eFe3+Fe(OH)3,
則n(e-)=n(OH-),
又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),
所以:m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,題目難度中等,解答本題注意從電子守恒和質(zhì)量守恒的角度分析,找出電子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,可起到事半功倍的效果.
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鎂鐵混合物4.9g,溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)氣體全為NO),則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量為(  )

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鎂鐵混合物4.9g,溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)氣體全為NO),則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的量是

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A.

6g

B.

8g

C.

10g

D.

12g

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鎂鐵混合物4.9g,溶解在過(guò)量的稀硝酸中,完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)氣體全為NO),則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的量是

A.

6g

B.

8g

C.

10g

D.

12g

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鎂鐵混合物4.9g,溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)氣體全為NO),則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量為( )
A.6g
B.8g
C.10g
D.12g

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