Question

鈉的化合物在生產(chǎn)和生活中起到重要的作用．請回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉俗稱

小蘇打

，水溶液呈

堿

性．碳酸氫鈉粉末可用于治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式是

HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

；
（2）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃溶液，

不能

（填“能”或“不能”）用足量的澄清石灰水，原因是

HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（用離子方程式表示）；等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比

42：53

；
（3）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出化學反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

；若有5.6L水蒸氣通過一定質(zhì)量的過氧化鈉粉末后，氣體體積減小到4.48L，則氣體的成分是

H₂O、O₂

，氣體的總質(zhì)量是

8.2g

．（氣體體積已折算成標準狀況）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液呈堿性，pH大于7，能與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此解答；
（2）除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)；據(jù)此解答；利用兩物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學方程式進行計算；
（3）在Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，在反應(yīng)中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2；
（4）根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加反應(yīng)的水蒸氣體積、生成的氧氣的體積，判斷4.48L氣體的組成及的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液呈堿性，pH大于7，能與鹽酸反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
故答案為：小蘇打；堿；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）加入氫氧化鈣溶液，碳酸氫鈉會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也生成碳酸鋇：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH+H₂O，離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
設(shè)兩物質(zhì)的質(zhì)量為mg，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1                      1

m

106

                   

m

106

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
1                    1

m

84

                 

m

84

反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比：

m

106

：

m

84

=42：53；
故答案為：不能；HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；42：53；
（3）Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，在Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：；
令參加反應(yīng)的水蒸氣的體積為a，生成的O₂的體積為b，則：
2H₂O+2Na₂O₂ =NaOH+O₂ 氣體體積減小△V
2                 1            1
a                 b          5.6L-4.48L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
生成氧氣的體積1.12L，小于4.48L，故水蒸氣有剩余，
所以4.48L氣體中水蒸氣體積為4.48L-1.12L=3.36L，O₂的體積為1.12L，
所以4.48L氣體的質(zhì)量為

3.36L

22.4L/mol

×44g/mol+

1.12L

22.4L/mol

×32g/mol=8.2g；
故答案為：；H₂O，O₂；8.2g．

點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與化學計算，注意差量法的運用是解題的關(guān)鍵，難度不大．