【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

【答案】B

【解析】

由水算出氫氣的物質(zhì)的量及燃燒放出的熱量，總熱量減去氫氣燃燒放出的熱量，得CO放出的熱量，從而算出CO的物質(zhì)的量。

根據(jù)生成18 g液態(tài)H2O知混合氣體中含1 mol H2，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為 kJ=285.8 kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0 kJ285.8 kJ=424.2 kJ，則CO的物質(zhì)的量為n(CO)= =1.5 mol，V(CO)%=×100%=50%。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下：+Cl2+HCl

已知：氯苯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)132.2 ℃。

回答下列問(wèn)題：

(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑)，加熱維持反應(yīng)溫度在40～60 ℃為宜，溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯。

①對(duì)C加熱的方法是________(填字母)。

a.酒精燈加熱　　b.油浴加熱　　　c.水浴加熱

②D出口的氣體成分有HCl、________和________。

(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無(wú)機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本。寫(xiě)出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________、__________(寫(xiě)兩個(gè)即可)。

(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：

項(xiàng)目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量(kg·t－1)

13

24.9

51.3

89.2

則1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨鹽是比較重要的鹽類(lèi)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________

（2）實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個(gè)觀點(diǎn)：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。

（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成 AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________

（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線(xiàn)是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

（5）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測(cè)物理量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

Ⅰ

0.5

30

x

-

Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響

Ⅲ

0.5

35

z

ii

Ⅳ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．

①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是_______________

②i=____________________；ii：___________________________________

③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ）

A.二者具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.二者分子式相同但分子內(nèi)碳原子的結(jié)合方式不同

C.二者具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.二者具有相同的物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來(lái)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)

B. 設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脫水時(shí)在HCl氣氛中進(jìn)行可抑制MgCl2水解

D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮?dú)庵欣鋮s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。其研究小組以濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，其主要反應(yīng)的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0

(1)儀器1的名稱(chēng)是___________。儀器3中盛裝的固體是___________，其作用是___________。

(2)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應(yīng)該___________(填“加快”“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的速率。

(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)裝置(液體石蠟和CCl4均充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2所示。

①液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________。

②若無(wú)冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[CO（NH2）2]請(qǐng)寫(xiě)出氨基甲酸銨受熱分解的化學(xué)方程式：______________________。

③當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，立即停止反應(yīng)，過(guò)濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干

(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸銨與水的反應(yīng))。

①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。

限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解

得到無(wú)色溶液

步驟2：向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置

若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨

步驟3：向試管中繼續(xù)加入___________

___________，則證明固體中含有碳酸氫銨

②根據(jù)①的結(jié)論。取15.8g氨基甲酸銨樣品，用足量氧氧化鋇溶液充分處理后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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