Question

【題目】（1）在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，，該反應(yīng)的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_____________。

（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。

Answer 1

【答案】放熱 -（E1-E2） 409kJ/mol 299

【解析】

（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學反應(yīng)中，只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物的活化分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)需要能量；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；

（3）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，以此解答該題．

(1) ①依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;在化學反應(yīng)中,只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物的活化分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)需要能量;反應(yīng)的焓變=生成物的能量反應(yīng)物的能量;△H=(E2E1)KJ/mol；

故答案為：放熱;(E2E1)KJ/mol；

②反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能-反應(yīng)的焓變; H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol,該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；

故答案為：409.0KJ/mol；

（2）設(shè)1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ436kJ151kJ=11kJ，解得x=299，

故答案為：299.