硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是 (　　) 

A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性         

C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D．稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關于該五種元素說法正確的是（�。�

A.若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E一定是活潑非金屬

B.若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則C一定是活潑金屬

C.若B是金屬元素，則C一定也是金屬元素

D.若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


 2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。

B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率

C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態(tài)，故明顯加快

D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關

系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式       ▲        。

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式       ▲        。

⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為  ▲  (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3，則△H3  ▲  △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是(　　)

A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的

B．主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

C．四、五、六周期中都含有18種元素，其中Ⅷ族中所含元素種類最多

D．元素周期表中有18列、16個族，且第二列中無非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

＋2

＋3

＋5、＋3、—3

—2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性 ：Y比X弱

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于濃氨水

D．一定條件下，X單質可以將W單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法錯誤的是

A．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放

C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品

D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能說明影響化學反應速率的決定因素是反應物本身性質的是（    ）

A．Cu能與濃硝酸反應，而不能與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N2與O2在常溫常壓下不能反應，放電時可反應

D．Cu與濃硫酸能反應，而與稀硫酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．酸性：H2CO3>H2SiO3

b．原子半徑：O<C<Si<Al

c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4

d．離子半徑：O2－<Al3＋

(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。

(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應的離子方程式為

___________________________________________________________。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中。目的是____________________________________；

若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。

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