6．下列反應(yīng)，能用離子方程式S2-+2H+→H2S↑來表示的是（　�。�
A．FeS+HClB．K2S+HClC．Na2S+CH3COOHD．K2S+H2SO3

分析 S2-+2H+→H2S↑表示可溶性硫化氫對應(yīng)的鹽與強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成硫化氫和可溶性鹽的反應(yīng)，據(jù)此判斷解答．

解答 解：FeS+HCl反應(yīng)中，硫化亞鐵為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用S2-+2H+→H2S↑來表示，故A不選；
B．K2S+HCl，為可溶性硫化氫對應(yīng)的鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成硫化氫和氯化鉀，離子方程式：S2-+2H+→H2S↑，故B選；
C．醋酸為弱酸，Na2S+CH3COOH，不能用S2-+2H+→H2S↑來表示，故C不選；
D．亞硫酸與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，且亞硫酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，所以該反應(yīng)不能用S2-+2H+→H2S↑來表示，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫的方法，明確離子方程式書寫注意問題、明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）寫出氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（2）寫出乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙酸乙酯的合成路線如圖所示：

回答下列問題：
（1）糖尿病人都要檢驗(yàn)M的含量，實(shí)驗(yàn)室中用新制氫氧化銅或銀氨試劑檢驗(yàn)M．
（2）工業(yè)上常用反應(yīng)A $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 乙醇，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH，該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）N的稀溶液是我們生活中常用的調(diào)味品，N分子是由甲基（-CH3）和羧基（填原子團(tuán)名稱）構(gòu)成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為doggycene，有關(guān)doggycene的說法不正確的是（　�。�
A．該分子中所有碳原子可能處于同一平面
B．doggycene的分子式為C26H26
C．1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2：1
D．該物質(zhì)常溫下為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．3 mol•L-1B．0.3mol•L-1•s-1C．0.6mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器的是（　�。�
A．用硫化亞鐵固體和稀硫酸制備硫化氫
B．用亞硫酸鈉固體與濃硫酸制備二氧化硫
C．用碳酸鈣固體與稀硫酸制備二氧化碳
D．用生石灰與濃氨水制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于相同物質(zhì)的量的H2S和NH3，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量相等B．分子個(gè)數(shù)相等C．體積一定相等D．原子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A是組成有機(jī)物的必須元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍．
D單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價(jià)氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子．
（1）已知E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（2）C的氫化物和C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成甲，甲是共價(jià)化合物還是離子化合物？離子化合物，甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）請寫出 A的單質(zhì)與D的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol -1
D．在 101 kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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