18．下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．稀硝酸與CuO反應(yīng)B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)D．濃硝酸與銅反應(yīng)

分析 硝酸表現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低；表現(xiàn)出酸性，反應(yīng)物中有硝酸鹽生成．

解答 解：A．稀硝酸與CuO反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅和水，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)判斷硝酸酸性與氧化性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層為2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B．電子能量越低，其運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近
C．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)均為8
D．從Li到F、從Na到Cl，元素的最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1到+7價(jià)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.65342.875
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡時(shí)，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反應(yīng)速率，可采取的措施是DEF．
A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是A．
ABCD
n（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080
n（CO）0.0100.0100.0100.050
n（Fe）0.1000.0640.0800.080
n（CO2）0.0350.0880.0400.050
（5）鐵是國(guó)家的工業(yè)基礎(chǔ)，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　　）
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池方面取得了新的突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖甲裝置所示．
（1）甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA的電子轉(zhuǎn)移．
（3）若甲裝置中“負(fù)載”為右圖乙裝置，則：A（Pt）電極的反應(yīng)式為Ag++e-═Ag，
乙裝置中總反應(yīng)化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．若乙裝置溶液體積為500mL，且忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化，A極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙裝置中所得溶液的H+的濃度為：0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．足量的鐵與下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．18.4mol/L 硫酸  10mLB．2mol/L  硫酸 10mL
C．1mol/L 硫酸  30mLD．3mol/L 鹽酸  10mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過(guò)量O2的混合氣體896mL點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰吸收，堿石灰增重0.800g，若將點(diǎn)燃后的氣體用過(guò)量濃硫酸吸收，則濃硫酸增重0.36g．計(jì)算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯化亞銅是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，易水解，以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO2的作用是作氧化劑；
（2）除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+Mn2++NH4+．溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（NH3）4CO3留在溶液中；
（3）蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是減壓有利于氣體的逸出；
（4）合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過(guò)快，否則會(huì)產(chǎn)生SO2氣體，除可能與酸溶液時(shí)硫酸過(guò)量有關(guān)，還可能的原因是反應(yīng)有酸生成；
（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl 和（NH4）2SO3，則可獲得一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為（NH4）2SO4或NH4HSO4；
（6）洗滌步驟先用鹽酸洗，再用無(wú)水乙醇洗滌．

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