Question

【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH2 ． 求：
（1）產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為多少？
（2）原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為多少克？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：n（H2）= = =0.05mol，

答：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol

（2）解：

2Na+	2H2O	=2NaOH+	H2↑
46g			1mol
m（Na）			0.05mol

m（Na）= =2.3g，

答：原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為2.3g

（3）解：原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為2.3g，則m（Na2O）=5.4g﹣2.3g=3.1g，

n（Na）= =0.1mol，n（Na2O）= =0.05mol，

則與水反應(yīng)生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，

c（NaOH）= =5mol/L，

答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

【解析】（1）根據(jù)n= 計算氣體的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算；（3）根據(jù)總質(zhì)量分別計算Na和Na2O的物質(zhì)的量，進而計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，可求得濃度．
【考點精析】關(guān)于本題考查的鈉的化學(xué)性質(zhì)，需要了解鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)才能得出正確答案．