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【題目】下列說法中正確的是

A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強

B.原子核外的 M層上的 s能級和 p能級都填滿了電子，而 d軌道上尚未排有電子的兩種原子，其對應元素不一定位于同一周期

C.元素電負性越大的原子，失電子能力越強

D.金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關

【答案】B

【解析】

A．第一電離能越大，原子失電子能力越弱，金屬性越弱，故A錯誤；

B．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子的原子是Ar，而3d軌道上沒有排電子的原子可以在4s軌道上排了電子，所以可以是氬元素，也可以是鉀，故B正確；

C．元素電負性越大的原子，吸引電子能力越強，故C錯誤；

D．金屬單質跟酸反應時，例如鈉生成價的化合物，鎂生成價的化合物，鋁生成+3價的化合物，所以不只跟該金屬元素的第一電離能有關，與第二電離能，第三電離能也有關系，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和熱測定實驗,下列說法不正確的是

A.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

B.稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

C.進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度

D.若改用55 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液進行實驗，從理論上說所求中和熱相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉的容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時間段是（ ）

A.t0－t1B.t2－t3

C.t3－t4D.t5－t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數(shù)為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列說法正確的是 （　�。�

A.X、Y、Z、R、W五種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)

B.同周期元素中，W的電負性最大，Z的第一電離能最大

C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為

D.X、Y、R、W四種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是Y的簡單氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

A.分子的空間構型為V形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.分子中A原子采取雜化

D.分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。

（2）在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收過程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉化率的影響，改變投料比測量后得到曲線b。

①根據曲線a計算250℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝_____________（帶入數(shù)值列出計算式即可）

②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據是____________________________

③下列說法正確的是_____________。

a.平衡常數(shù)大小：M=M1> N

b.其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250℃時CO2的平衡轉化率可能達到M

c.當壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)

d.工業(yè)生產中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應速率。

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