【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）�、�
下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（ ）

A.v（N2）=v（NO）
B.反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

【答案】D
【解析】解：A．v（N2）=v（NO），未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系，故A錯誤；
B．只要化學(xué)方程式不變，其△H保持恒定，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故B錯誤；
C．容器體積不變，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量始終不變，說明密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，已達(dá)平衡，故D正確；
故選D；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

陰離子

CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+


A.若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中各原子處于同一平面內(nèi)的是（ ）

A. 乙烷B. 氯乙烯C. 甲烷D. 氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 ．
（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、、、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到18.35g MnO2 ， 并收集到0.672LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變了“有機物就是有生命力的物質(zhì)”觀點的科學(xué)家是（ ）
A.李比希
B.維勒
C.凱庫勒
D.諾貝爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）

A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（ ）

A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于大量元素的一組是

A. Ca、C、O、Mn

B. H、O、K、B

C. P、N、C、Mo

D. N、S、O、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。

實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。

【方法二】在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

（1）實驗開始時，止水夾e是______(填“打開”或“關(guān)閉”)的。

（2）如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。

（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是________。

（4）開啟活塞f放掉約2/3液體，此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（5）下列各圖示中________(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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