14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2 L
B．含0.01 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)約為NA
D．CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)況下為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol，故42g混合物的物質(zhì)的量為n=$\frac{42g}{28g/mol}$=1.5mol，故含有的原子為3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫常壓下，取四只完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四種氣體，其中充裝CH4的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl2、堿石灰均足量）．
已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水
（1）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水
（2）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2
（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10
（4）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管，原因?yàn)榉乐箍諝庵械腃O2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收
（5）有同學(xué)認(rèn)為，也可以用以下方案測出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為
m1），使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測出堿石灰增重質(zhì)量為m2．請判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時(shí)作答，不得分）
①若可行，請寫出x值計(jì)算表達(dá)式不用填寫
②若不可行，如果補(bǔ)做以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)就可算出x值A(chǔ)C（不定項(xiàng)選擇）
A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測出剩余固體的質(zhì)量
B．測出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量
C．把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干，測出所得固體的質(zhì)量
D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，測出濾渣的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（3）若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）甲醇燃料可以由CO2催化加氫合成甲醇．該方法很好的解決CO2廢氣的利用問題，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2氣體經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反應(yīng)若在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)  H++OH-=H2O
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上：
A．過濾法；   B．降溫結(jié)晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸發(fā)法；       F．蒸餾法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離B
④除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱△H=-890.3 kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化
學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸
收的能量/kJ		436a369
則表中a為230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（　�。�
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學(xué)式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
①一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是b（填代號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小       b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞K．

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