【題目】下列物質中屬于電解質且能導電的是（　�。�

A.氯水B.蔗糖C.鹽酸D.熔融的氯化鈉

【答案】D

【解析】

A、氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B、蔗糖不能電離屬于非電解質，故B錯誤；

C、鹽酸溶液是混合物，而電解質是化合物，屬純凈物，故C錯誤；

D、熔融的氯化鈉能導電，屬于電解質，故D正確；

所以本題答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）。請據(jù)此回答：

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為。
②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ，
C中反應的離子方程式是。
④由此可得出的結論是：酸性>>。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下．發(fā)生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，電解質溶液的PH值增大
B.放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g
C.放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D.放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。

（2）化合物XY2的摩爾質量是________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在．
（1）金屬的用途和性質緊密相關．已知金屬的物理性質有①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性．請在下面金屬用途后填上金屬性質對應的序號．

金屬的用途

對應的金屬物理性質

用鋁定制成包裝用的鋁箔

用鐵、鋁等做炊具

用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路

電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜


（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應．試用雙線橋法表示電子轉移情況 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應中 是氧化劑（填寫化學式）， 是還原劑（填寫化學式）。反應中生成1mol Fe時，轉移 mol電子。
②常溫時，能用鋁制容器盛裝的試劑有 　 （填序號）
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化學方程式解釋： 。
（3）鈉是種重要的金屬．請回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為　 ；可觀察到的實驗現(xiàn)象是 （填字母）。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于質量相同的O 2 和O 3 ，下列說法正確的是 ( )

A. 分子數(shù)相同 B. 原子數(shù)相同

C. 標準狀況下體積相等 D. 標準狀況下密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，體積相同的下列氣體，其質量最大的是（ ）

A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI===2KCl+I2。請回答下列問題：

(1)指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：__________；________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①________________________________；

②________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO3）2并對其性質進行探究． 【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+
Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO3）2能將I﹣氧化為I2 ， S2O32﹣能將I2還原為I﹣
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物．
①儀器X、Y的名稱分別是、 ．
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）【制備Ca（NO2）2】 乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca（NO2）2 ， 裝置如上右圖．
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是 ．
②裝置D的作用是；裝置E的作用是 ．
（3）【測定Ca（NO2）2的純度】 丙組同學擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質不參加反應），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1molL﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e．c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測定起其純度，可選擇的試劑是（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定起純度的步驟：準確稱取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，（請補充完整實驗步驟）

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