8．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1B．2CH3CH2OH+02$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH3CH0+2H20
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

分析 A、甲烷光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
B、乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛；
C、苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成硝基苯；
D、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳雙鍵．

解答 解：A、甲烷光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種鹵代甲烷，其中之一是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1，故A正確；
B、乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+02$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH3CH0+2H20，故B正確；
C、苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O，故C正確；
D、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，正確方程式應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型以及常見有機(jī)化合物的性質(zhì)，難度不大，掌握烯烴的加聚反應(yīng)原理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．.電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
B．.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．.電池工作時(shí)，電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
D．電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式C11H14O2．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗4mol單質(zhì)溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：+5H2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）已知： 寫出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（水）
C．苯中的苯酚（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作①的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你不同意（填“同意”或“不同意”該同學(xué)的想法，理由是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本；
（3）該流程圖里B、C反應(yīng)可以生產(chǎn)工業(yè)上一重要產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
（3）試驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量坩鍋的質(zhì)量之差不超過(guò)0.1g
（4）若加熱過(guò)程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某市髙速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染．下列對(duì)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)泄露的苯酚用石灰水中和比用酒精沖洗掉的方法好
B．其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升髙而增大，超過(guò)65℃可以與水以任意比互溶
D．碳酸氫鈉溶液中滴人苯酚的水溶液后會(huì)放出二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16 HCl--2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8 H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mL Cl2，則被氧化的HCl為0.05；mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol
B．磷酸的電離方程式為：H3PO4=H++H2PO4-
C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升溫可知加快反應(yīng)速率
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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