下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是
A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
B

試題分析：鐵在氯氣中燃燒，反應非常劇烈，但是生成的不是黑色固體，是產(chǎn)生大量棕褐色的煙，所以B項錯誤，其余均正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：
（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為                            。
（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。
（3）E反應方程式為                        。
（4）寫出G中反應的離子方程式                             。
（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是
A．Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應
D．Ca(ClO)2跟空氣中的O2反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣在科技、生產(chǎn)中應用廣泛。
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是     。
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下：MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2（標準狀況），則最少應加入MnO2的質量為______g。
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因       。（結合必要的化學用語及文字回答）
③制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。
a. KI溶液            b. FeCl2溶液          c. KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：_______。
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol／L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系為(忽略溶液體積變化) （   ）
A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體，探究二者的制法和性質是十分重要的課題。
（1）實驗室可由多種途徑制取SO2。
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應制��；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制取。
如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的        （填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是                        (答出一點就可)。
（2）如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

已知：2 KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。裝置B、C、D的作用分別是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同學設計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。

通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
①若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：         ，說明二氧化硫具有           性。
②若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：                  ，原因是             。
③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1:1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為                ，與②現(xiàn)象不同的原因是                      （書寫相應的化學方程式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能用單質與氯氣直接反應來制取的是
A．氯化銅B．氯化鎂C．氯化亞鐵D．氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
回答下列問題：
(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有______________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。
(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：
                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列說法錯誤的是
A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度
B．NO可用排空氣法進行收集
C．碳酸的酸性比硅酸強
D．SO2的大量排放會引起酸雨

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