3．下列溶液中分別加入過量MgCO3固體，溶液MgCO3較多的是①（填序號）
①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液；
②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液．

分析 碳酸鎂存在溶解平衡：MgCO3?Mg2++CO32-，溶液中鎂離子、碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度越大，則溶解的碳酸鎂越少，據(jù)此進行判斷．

解答 解：碳酸鎂存在溶解平衡：MgCO3?Mg2++CO32-，溶液中鎂離子、碳酸根離子濃度越大，溶解的碳酸鎂越少，
①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.1mol/L，
②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液中c（Mg2+）=0.2mol/L，
所以碳酸鎂在①中溶解的多，
故答案為：①．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其影響，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強      C．提高反應(yīng)溫度
你認為實際可行的方法是A，理由是使用催化劑能加快反應(yīng)速率，且易操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可能為（　�。�
A．20%B．30%C．45%D．55%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強弱．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強；假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強．
【驗證假設(shè)】
（2）利用以下裝置進行試驗

實驗必需的裝置是：A→C→E（按氯氣流向的順序用序號書寫）
（3）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，不能（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（4）請在表中填寫實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加KSCN；

向B試管中滴加淀粉：		①若A變紅色，
B不變色則假設(shè)1成立
②若A不變色，
B變藍色則假設(shè)2成立
③若A變紅色，
B變藍色則假設(shè)3成立
（5）該實驗成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過0.112L．（標準狀況）
（6）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大�。⒉荒茏C明Fe2+和I-的還原性強弱．于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強弱，該反應(yīng)的離子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．蘋果酸對動物的記憶獲得、鞏固和再現(xiàn)均有明顯的改善作用，蘋果酸的成分為2-羥基丁二酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH（OH）-CH2-COOH．
回答下列問題：
（1）蘋果酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件）：CH3COOH+HOOC-CH（OH）-CH2-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
下面是利用1，3-丁二烯合成蘋果酸的一種方法：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH1，3-丁二烯生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；
C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．取AgNO3溶液，加NaCl溶液，靜止，過濾，洗滌后，再加Na2S溶液，實驗現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）的燃燒熱的熱方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，則b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖欠蛛x氯化鈣和氯化鈉固體；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸（填名稱）．
（4）寫出生成B的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）CaO  Na2O  CO2   CuOCO2
（2）HCl  H2O   H2SO4  HNO3H2O
（3）O2  Fe   Cu   ZnO2
（4）S   C    Ar  CuCu
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，名稱是堿式碳酸銅．

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