Question

8．加熱N₂O₅，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）、②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到T℃時O₂和N₂O₃的物質(zhì)的量分別為9mol、3.4mol，則T℃時$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$為（　�。�

• A． 10.7
• B． 8.5
• C． 9.6
• D． 10.2

Answer 1

分析 加熱到T℃時O₂和N₂O₃的物質(zhì)的量分別為9mol、3.4mol，則
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
                         x               x
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
       y                                y
則$\left\{\begin{array}{l}{x-y=3.4}\\{x+y=9}\end{array}\right.$，解得x=6.2，y=2.8，以此來解答．

解答 解：加熱到T℃時O₂和N₂O₃的物質(zhì)的量分別為9mol、3.4mol，則
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
                         x               x
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
       y                                y
則$\left\{\begin{array}{l}{x-y=3.4}\\{x+y=9}\end{array}\right.$，解得x=6.2，y=2.8，
則T℃時$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{\frac{3.4mol}{2L}×\frac{9mol}{2L}}{\frac{8mol-6.2mol}{2L}}$=8.5，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握連續(xù)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意N₂O₅的濃度計算為解答的難點和易錯點，題目難度不大．