2.常溫下,下列溶液中離子濃度關(guān)系表達正確的是( 。
A.Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
B.0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-
C.pH=5.3 的 NaHSO3 溶液:c(Na+ )>c(HSO3 -)>c(H2SO3)>c(SO32- )
D.pH=3 的 CH3COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后:c(Na+)>c(CH3COO-

分析 A.根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析;
B.碳酸根離子部分水解,溶液呈堿性,結(jié)合企業(yè)廣告離子還來自水的電離分析;
C.亞硫酸氫鈉溶液的pH=5.3,說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度,則c(SO32-)>c(H2SO3);
D.反應(yīng)后醋酸過量,混合液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷.

解答 解:A.Na2CO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故A錯誤;
B.0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中、碳酸根離子部分水解,溶液呈堿性,由于氫氧根離子還來自水的電離,則c(OH- )>c(HCO3-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-),故B正確;
C.NaHSO3 溶液呈酸性,說明HSO3-的電離程度大于其水解程度,則c(SO32-)>c(H2SO3),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+ )>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故C錯誤;
D.pH=3 的 CH3COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH溶液等體積混合后,由于醋酸為弱酸,則醋酸過量,混合液呈酸性:c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)<c(CH3COO-),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( 。
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、Na+、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、SO42-、OH-、Ca2+

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13.用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名.
(1):3-甲基-3-戊醇
(2):4-甲基-2-戊烯
(3):4-甲基-1-戊炔
(4):1-甲基-3-乙苯(或間甲乙苯).

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10.水是人體的重要組成成分,約占人體體重的$\frac{2}{3}$,人休內(nèi)的水需要不斷補充,每人每天要補充2.5〜4L水.食品添加劑的品種很多,作用各不相同,概括起來,主要包括四類:著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑.

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17.2011年9月12日,中國科學家屠呦呦獲拉斯克一狄貝基臨床醫(yī)學研究獎,以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物--青蒿素,它是由菊科植物在低溫條件下提煉出來的一種化合物,是治療瘧疾的特效藥,其結(jié)構(gòu)筒式如圖1所示.下列有關(guān)青蒿素的說法錯誤的是(  )
A.青蒿素耐高溫且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機溶劑
B.青蒿素分子內(nèi)的1個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團
C.1mol青蒿素分子在堿性條件下徹底水解需消耗1mol分子水
D.藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素(見圖2)化學式為C15H24O5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氯化銅晶體在工業(yè)上可用作木材防腐劑,媒染劑等.現(xiàn)有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液,為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體,某研究小組按如圖步驟進行提純:

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
(1)最適合作氧化劑X的是d(填字母),加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離.
a.HNO3       b.NaClO       c.KMnO4d.H2O2
(2)①為使Fe3+完全除去而不損失Cu2+的目的,加入的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(填化學式).
②調(diào)節(jié)至pH為3時,鐵離子剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)調(diào)節(jié)至pH為4時,Cu2+開始沉淀(假定Cu2+濃度為3.0mol•L-1).
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.38g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀.用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL. (已知:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑.
②達到滴定終點時,俯視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分含量為90%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.用稀的堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性.如用堿性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入適量的( 。
A.白酒B.純堿C.白糖D.食醋

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11.將a mol小蘇打和b mol Na2O2置于某容積可變的密閉容器中充分加熱,反應(yīng)后測得容器內(nèi)氧氣為1mol,下列說法一定正確的是( 。
A.b=2B.容器中一定沒有殘余的CO2和H2O
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.a:b≥1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
B.石灰石溶于鹽酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):3NH3•H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+

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