Question

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

（1）該反應的化學方程式為________。

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為_________。

（3）該反應____________。（填序號）

①是可逆反應

②不是可逆反應

Answer 1

【答案】2Z+Y3X 0.1 mol/（L·min） ①

【解析】

（1）根據(jù)圖象可知Y、Z濃度降低，為反應物，X濃度增大為生成物，當物質(zhì)的量不再變化時，達到平衡狀態(tài)，此時△n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，計量數(shù)之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化學方程式可寫為Y+2ZX，故答案為：Y+2Z3X；

（2）反應開始至2min末，△n（X）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△c（X）=0.4mol/2L=0.2mol/L，化學反應速率為0.2mol/L/2min= 0.1 mol/（L·min）,故答案為：0.1 mol/（L·min）；

（3）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應達到反應限度，即該反應是可逆反應，故答案為：①。