Question

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬同一個(gè)周期．A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物．并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1；F為宇宙中含量豐富的元素．
根據(jù)以上條件，推斷：
（1）其中C與F形成的常見(jiàn)化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．C的電子排布圖為，D的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）其中A的氧化物中，中心原子軌道的雜化方式為sp³，電子式為．
（3）A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（填元素符號(hào)）．
（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷EB₂分子中E-B的鍵角＜120^o（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 p能級(jí)電子數(shù)不超過(guò)6，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應(yīng)為C元素，B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D應(yīng)為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
F為宇宙中含量豐富的元素，為H元素，
（1）N與H形成的常見(jiàn)化合物是氨氣，氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷氨氣分子空間構(gòu)型；
N元素原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)N原子的電子排布圖，D為Si元素，Si原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Si原子的電子排布式；
（2）A的氧化物為H₂O，水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子軌道的雜化方式；
（3）A、B、C分別是C、O、N元素，同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；
（4）SO₂分子S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力．

解答 解：p能級(jí)電子數(shù)不超過(guò)6，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應(yīng)為C元素，B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D應(yīng)為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
F為宇宙中含量豐富的元素，為H元素，
（1）N與H形成的常見(jiàn)化合物是氨氣，氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形；
N元素原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)N原子的電子排布圖為，D為Si元素，Si原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Si原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案為：三角錐形；；1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）A的氧化物為H₂O，水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子軌道的雜化方式為sp³，電子式為，
故答案為：sp³；；
（3）A、B、C分別是C、O、N元素，同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，則這三種元素電負(fù)性大小順序是O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；
（4）SO₂分子S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以S-O的鍵角＜120^o，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及原子核外電子排布、微�？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、計(jì)算及綜合知識(shí)靈活運(yùn)用能力，難點(diǎn)是價(jià)層電子對(duì)互斥理論的理解和掌握．