25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（　�。�
A．1×10-7mol?L-1B．1×10-12mol?L-1
C．1×10-2mol?L-1D．1×10-14mol?L-1
0.01mol/LHCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）=
1×10-14
0.01
=1×10-12mol/L，由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，
故選C．
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25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（　�。�

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下列有關(guān)說法，正確的是（　�。�

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25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（ ）
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25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（ ）
A．1×10-7mol?L-1
B．1×10-12mol?L-1
C．1×10-2mol?L-1
D．1×10-14mol?L-1

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25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（ ）
A．1×10-7mol?L-1
B．1×10-12mol?L-1
C．1×10-2mol?L-1
D．1×10-14mol?L-1

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