對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B、某溶液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含有Ba2+
C、某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加足量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．碳酸氫鹽與鹽酸反應也生成二氧化碳；
B．氯化鈣與碳酸鈉也反應生成白色沉淀；
C．紫色石蕊試液遇酸變紅；
D．NaOH與硝酸銀反應，則檢驗氯離子之前，先加硝酸．
解答： 解：A．碳酸氫鹽與鹽酸反應也生成二氧化碳，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中可能含有碳酸鹽，或碳酸氫鹽，故A錯誤；
B．氯化鈣與碳酸鈉也反應生成白色沉淀，則某溶液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液可能含有Ba2+，或Ca2+，故B錯誤；
C．石蕊遇酸變紅，則無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液可能顯酸性，故C錯誤；
D．NaOH與硝酸銀反應，則檢驗氯離子之前，先加硝酸，則先加足量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握元素化合物性質(zhì)、離子檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）取10.0mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液配制250mL稀溶液，所用儀器有量筒，玻璃棒，燒杯和
 
，
 
．
（2）取上述稀溶液25.00mL至錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時，將酸性高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)
 

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實驗儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應選用的試劑為
 
（填序號），相應的化學方程式為
 
．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用于實驗室制取H2，但不能隨開隨用、隨關(guān)隨停的裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6mol A和5mol B混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應速率為0.4mol?L-1?s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　　）
A、5 s內(nèi)以A表示的平均反應速率為0.15 mol?L-1?s-1
B、n值等于4
C、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、平衡時，B的濃度為4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國航天技術(shù)已經(jīng)走在了世界前列．請回答下列與航天技術(shù)有關(guān)的試題：
（1）在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/molH2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
，放出的熱量為
 
．
（2）我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飛時的反應產(chǎn)物都是無毒的氣體．請你寫出該反應的化學方程式：
 
．請你解釋火箭上升過程中“尾巴”是紅棕色的原因：
 
．
（3）未來的“神舟”八號將組建成中國的空間站，屆時空間站需要再生性的燃料電池．這種電池的基本原理是有太陽光時利用太陽能電池板收集的電能將水電解（2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑），沒有太陽光時利用燃料
（H2）、氧化劑（O2）構(gòu)成原電池，提供電能．若用KOH濃溶液作為電解液，請寫出該原電池負極的反應式：
 
．
（4）飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣．請你利用自己所學的化學知識設(shè)計一個能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法 （寫出化學方程式即可）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法．

方法一：（圖甲）
方法二：（圖乙）
方法三：（圖丙）
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A
 
（填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重．操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、
 
、洗滌和
 
；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是
 
，在操作2中應選擇的指示劑是
 
；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V（HCl） 填寫有關(guān)的表達式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
，偏低的原因可能是
 
（均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是：
 
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
C、1molO2的質(zhì)量為32g/mol
D、2molHCl溶解在1L水中得到鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/l

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操 作現(xiàn)象結(jié)論
A將過量CO2通入CaCl2溶液中無白色 沉淀生成Ca（HCO3）2溶于水
B常溫下將Al片插入濃硫酸中學科王無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅學科王色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂 白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中，正確的是（　　）
甲乙丙
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2
A、甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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