【題目】水合肼是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為據(jù)此,某學生設(shè)計了下列實驗.
(制備NaClO溶液)實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略
已知:3NaClO
(1)配制溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有______填字母。
A.容量瓶燒杯移液管玻璃棒
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______;Ⅱ中玻璃管a的作用為______;為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對Ⅰ中產(chǎn)生的進行凈化,所用試劑是______;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在以下,其主要目的______。
(制取水合肼)實驗裝置如圖乙所示
(3)儀器A的名稱為______;反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快,部分參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學反應(yīng)方程式______;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
(測定肼的含量)
(4)稱取餾分,加水配成溶液,在一定條件下,用的溶液滴定.已知:
滴定時,可以選用的指示劑為______;
實驗測得消耗溶液的平均值為,餾分中的質(zhì)量分數(shù)為______。
【答案】 平衡壓強 飽和食鹽水 防止歧化分解為氯酸鈉和氯化鈉,影響水合肼的產(chǎn)率 三頸燒瓶 淀粉溶液
【解析】
【制備NaClO溶液】裝置Ⅰ:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,制取的氯氣中含有氯化氫,裝置Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制備NaClO,Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉,裝置Ⅲ進行尾氣處理。
(1)根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟選用儀器;
(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水;Ⅱ中玻璃管a的作用平衡壓強,制取的氯氣中含有氯化氫,為了提高NaCl0的產(chǎn)率,需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化,用飽和的食鹽水除去氯化氫,由已知信息可知,溫度高時,易發(fā)生副反應(yīng),所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,所以這樣做的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生,提高水合肼的產(chǎn)率;
【制取水合肼】
(3)根據(jù)儀器A的特征以及常用儀器的名稱分析解答;N2H4H2O具有強還原性,容易被過量的NaClO氧化;
【測定肼的含量】
(4)①碘溶液遇淀粉變藍色,肼反應(yīng)完全,再滴入碘的標準溶液后,溶液變藍色;
②根據(jù)方程式N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O計算.
(1)配制溶液時,用天平稱量質(zhì)量,在燒杯中加水溶解,并用玻璃棒攪拌,需要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒;
(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水,反應(yīng)離子方程式為:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O,發(fā)生堵塞時,Ⅱ中壓強增大,Ⅱ中長玻璃管中液面上升,形成水柱,可觀察裝置是否堵塞,作安全瓶,能平衡壓強;氯氣難溶于飽和食鹽水,但HCl極易溶于水,可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體;由于溫度升高時,次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉,所以冰水浴溫度需要在以下,其主要目的是防止NaClO歧化分解為氯酸鈉和氯化鈉;
(3)儀器A具有三個口特征的燒瓶,為三頸燒瓶,N2H4H2O具有強還原性,容易被過量的NaClO氧化,會發(fā)生反應(yīng):N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;
(4)碘的標準溶液與肼反應(yīng)完全,再滴入碘的標準溶液后,遇淀粉變藍色,實驗滴定終點的現(xiàn)象為:溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失,所以選擇淀粉為指示劑;
設(shè)餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為a,則:
所以50g::,解得:,
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)Ⅲ(2,3—二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下:
下列敘述正確的是
A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ
B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】興趣小組設(shè)計實驗,測定與混合物中的質(zhì)量分數(shù).
甲方案:
實驗步驟為:
稱量空坩堝的質(zhì)量為;稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為;
加熱;
冷卻;
稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為;
重復(fù)至操作,直至恒重,質(zhì)量為。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________________。
(2)計算質(zhì)量分數(shù)為 _____________________________表達式 。
乙方案:
準確稱取樣品,放錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達到滴定終點時產(chǎn)物為,即。重復(fù)上述操作兩次。
配制上述鹽酸標準溶液100ml,若用進行配制,需用量筒量取該HCl溶液________ml;定容時俯視刻度線,將導(dǎo)致配制的溶液濃度________。填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),樣品中_________。保留三位有效數(shù)字
滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量 | 稀鹽酸的體積 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
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2 |
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3 |
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丙方案:稱取樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。
(5)某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣?________填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”。實驗時,裝置A中c的作用_____________________,________________。
(6)為了提高測定的準確性,應(yīng)選用裝置A和_____填寫字母標號進行實驗。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=9的氨水中:Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B.0.1mol·L-1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH4+、Cl-、SCN-
D.=1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、S2-、MnO4-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
aA(g) | bB(g) | 2C(g) | |||
起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1): | 1.5 | 1 | 0 | ||
2s末物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1): | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
請回答下列問題。
①該可逆反應(yīng)的化學方程式可表示為__。
②用物質(zhì)B來表示0~2s的平均反應(yīng)速率為__。
③從反應(yīng)開始到2s末,A的轉(zhuǎn)化率為__。
④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__(填序號)
A.vB(消耗)=vC(生成)
B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變
D.vA:vB:vC=3:1:2
E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是__。
②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖,該燃料電池工作時,電池的總反應(yīng)方程式為__;負極的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:
R—HC=CH—R’
ii.R—HC=CH—R’
iii.R—HC=CH—R’
以上R、、代表氫、烷基或芳基等
屬于芳香烴,其名稱是______。
的結(jié)構(gòu)簡式是______。
由F生成G的反應(yīng)類型是______。
由E與在一定條件下反應(yīng)生成F的化學方程式是______;此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。
下列說法正確的是______選填字母序號。
A.G存在順反異構(gòu)體
B.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應(yīng)
D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH
以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為
C.C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種(不考慮立體異構(gòu))
D.利用乙醇的還原性以及Cr3+、的顏色差異來檢驗酒后駕車
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種,為確定其成分,完成了如下實驗已知:根據(jù)實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是
A.沉淀1加酸部分溶解,則含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解,則含
D.氣體1遇水顯堿性,則含
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