Question

（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與Ｃ的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Ｃ的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Ｃ2B或Ｃ2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。

（1）Ｄ在元素周期表中的位置是 。

（2）Ｃ2B的電子式是 ；AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

（3）B、Ｃ、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)? ；（用離子符號回答）A、D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。（用化學(xué)式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是 ；（用化學(xué)式回答）原因 。

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50 g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅣA族 （2） ; O=C=O

（3）Cl->O2->Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO3

（4）H2O＞CH4 ；水分子間形成氫鍵，可以使水沸點(diǎn)反常升高。

（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是C；B是O；C是Na；D是Si；E是Cl。（1）Ｄ由于原子核外電子排布是2、8、4，所以在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，（2）Na2O的電子式是; CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O；（3）B、C的核外電子排布是2、8，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，而E離子核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以B、C、E半徑的由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Na+；A、D、E三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是：Cl>C>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4> H2CO3>H2SiO3；（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是H2O，原因是在水分子間形成氫鍵，可以使物質(zhì)的分子間作用力增強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，水沸點(diǎn)反常升高。（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，ClO2可以用來出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50 g ClO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1 mol電子，由于n(ClO2)= 13.50 g÷67.5g/mol=0.2mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，所以每1mol的ClO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol，產(chǎn)生的黑色含有Mn元素的難溶性的物質(zhì)是MnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、離子半徑的比較、物質(zhì)的酸堿性和熔沸點(diǎn)的比較、氧化還原反應(yīng)的兩種方程式的書寫的知識。