根據(jù)下列變化關(guān)系

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）A物質(zhì)的名稱
葡萄糖
葡萄糖
．B溶液為
NaOH
NaOH
．作用為
中和稀H2SO4
中和稀H2SO4

（2）寫(xiě)出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型．④
、氧化反應(yīng)
、氧化反應(yīng)
⑥
、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
．
分析：淀粉在酸性條件下加熱水解生成葡萄糖，則A為葡萄糖，加入B（NaOH）中和至堿性，再加入C（新配制的氫氧化銅懸濁液）可發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成D（乙醇），乙醇氧化生成乙醛，再氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（乙酸乙酯），以此來(lái)解答．
解答：解：淀粉在酸性條件下加熱水解生成葡萄糖，則A為葡萄糖，加入B（NaOH）中和至堿性，再加入C（新配制的氫氧化銅懸濁液）可發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成D（乙醇），乙醇氧化生成乙醛，再氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（乙酸乙酯），
（1）由上述分析可知A為葡萄糖，B為NaOH溶液，其作用為中和稀H2SO4，故答案為：葡萄糖；NaOH；中和稀H2SO4；        
（2）反應(yīng)④為乙醇催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)為，反應(yīng)⑥為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：、氧化反應(yīng)；、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，明確淀粉水解的產(chǎn)物及產(chǎn)物的檢驗(yàn)、乙醇的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問(wèn)題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍(lán)色石蕊試紙變紅
藍(lán)色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標(biāo)號(hào)）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強(qiáng)）
酸性（或酸性較強(qiáng)）
條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
 
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）
 
2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）
 
SO3（g）+NO（g）的△H=
=-41.8
=-41.8
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將1molNO2與2molSO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變     b．混合氣體顏色保持不變    c．體系氣體密度不變了
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2         e．SO2和NO的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
2.7
2.7
；NO2的轉(zhuǎn)化率=
80%
80%
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）
 
CH3OH（g）．
①該反應(yīng)在40℃和60℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，若K1大于K2，則該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
②該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄，活化能為E0，下列能量關(guān)系圖（圖1）合理的是
B
B
．
（4）某溫度時(shí)，根據(jù)的H2濃度隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谕粓D（圖2）中繪出CH2OH濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號(hào)）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4　④HClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
（填序號(hào)）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑．
（1）甲小組認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu2O，為此展開(kāi)了確定紅色沉淀成分的研究．
步驟一：提出假設(shè)：：
 
．
步驟二：查閱資料．得出：①+1價(jià)的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
步驟三：設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)．
A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b的關(guān)系
D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出．
你認(rèn)為合理的方案是（填字母）
 
．
（2）乙小組針對(duì)甲小組的假設(shè)，另設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證．
精英家教網(wǎng)
若按乙組裝置定性檢驗(yàn)上述紅色沉淀成分，可根據(jù)
 
現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷．
若按乙組裝置定量測(cè)定上述紅色沉淀的成分，你認(rèn)為理論上應(yīng)該測(cè)定下列哪些物理量
 
（填序號(hào)）．
①通入氫氣的體積；
②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；
④實(shí)驗(yàn)前干燥管質(zhì)量；
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；
⑥鋅粒質(zhì)量；
⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；
⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管質(zhì)量
該實(shí)驗(yàn)裝置中距實(shí)際可行性方面存在的缺陷有
 
、
 
（請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
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請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如右圖：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在
明顯差異的原因是
 
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka=
 
，25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)Ka≈
 
．
（3）25℃時(shí)，將4.0×10-3 mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生
 
．

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