【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號(hào)

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

【答案】D

【解析】試題分析：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，鹽酸是一元強(qiáng)酸，向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，由于溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸電離，溶液的pH增大。向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，生成醋酸，氫離子濃度減小，pH增大，正確；B．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0．001mol/L，則②③兩溶液等體積混合，醋酸過量，使混合溶液顯酸性，則所得溶液中：c(H+)>c(OH-)，B正確；C．弱電解質(zhì)中存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，因此分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③，正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中的NH3·H2O的電離平衡，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH＝7，說明反應(yīng)后氨水稍過量，由于氨水的濃度高于鹽酸，則V1＞V2，錯(cuò)誤。

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A. 氯化鉀溶液 B. 碳酸氫鈣溶液

C. 氯水 D. 氫氧化鈉溶液

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A. 水中 B. 汽油中 C. 煤油中 D. 四氯化碳中

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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>( )。

A．A＞B＞CB． C＞B＞A

C．A＞C＞B D．B＞C＞A

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【題目】在常溫下，遇濃硝酸發(fā)生鈍化的輕金屬是(　　)

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【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是（ ）

A. X元素為鋁

B. 反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C. X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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