Question

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH${\;}_{4}^{+}$，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bef．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z原子的價(jià)電子數(shù)比T原子多
e．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于T的最高價(jià)氧化物的水化物．
f．Z的單質(zhì)能與T的氫化物水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
（4）Z有多種常見含氧酸，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞HClO₃＞HClO．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則M層電子排布為3s²3p⁴，故T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z是Cl，以此解答該題．

解答 解：短周期元素中，T元素原子M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則M層電子排布為3s²3p⁴，故T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z是Cl．
（1）元素T的最外層電子排布為3s²3p⁴，原子最外層有6個(gè)電子，則有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，元素C的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素含有8個(gè)中子，則中子數(shù)為6+8=14，這種同位素的符號(hào)是¹⁴C，
故答案為：6；¹⁴C；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子NH₄⁺，該微粒的電子式為，
故答案為：；

（3）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)之間相互置換等進(jìn)行判斷，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)、單質(zhì)狀態(tài)、原子最外層電子數(shù)，都不能用于比較非金屬性，
故答案為：Cl；bef；
（4）氯元素有多種常見含氧酸，氯元素化合價(jià)越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)，常見含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞HClO₃＞HClO，
故答案為：HClO₄＞HClO₃＞HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，難度不大．