元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有2對(duì)成對(duì)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
分析 短周期元素中,T元素原子M層上有2對(duì)成對(duì)電子,則M層電子排布為3s23p4,故T為S元素;X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素;常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,可知Y是N元素;元素Z最高正價(jià)是+7價(jià),則Z是Cl,以此解答該題.
解答 解:短周期元素中,T元素原子M層上有2對(duì)成對(duì)電子,則M層電子排布為3s23p4,故T為S元素;X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素;常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,可知Y是N元素;元素Z最高正價(jià)是+7價(jià),則Z是Cl.
(1)元素T的最外層電子排布為3s23p4,原子最外層有6個(gè)電子,則有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,元素C的一種同位素可測(cè)定文物年代,該同位素含有8個(gè)中子,則中子數(shù)為6+8=14,這種同位素的符號(hào)是14C,
故答案為:6;14C;
(2)元素Y與氫元素形成一種離子NH4+,該微粒的電子式為,
故答案為:;
(3)S和Cl位于周期表相同周期,Cl元素非金屬性較強(qiáng),可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)之間相互置換等進(jìn)行判斷,單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)、單質(zhì)狀態(tài)、原子最外層電子數(shù),都不能用于比較非金屬性,
故答案為:Cl;bef;
(4)氯元素有多種常見含氧酸,氯元素化合價(jià)越高,含氧酸的酸性越強(qiáng),常見含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是:HClO4>HClO3>HClO,
故答案為:HClO4>HClO3>HClO.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí),難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
4 | ⑨ | ⑩ |
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A. | ②③④⑤ | B. | ①③⑤ | C. | ②④ | D. | ③ |
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A. | 銀氨溶液 | B. | 金屬鈉 | ||
C. | FeCl3溶液 | D. | 新制的Cu(OH)2堿性懸濁液 |
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