【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2加成

B. 2-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯

D. 丙炔與足量的氯化氫在一定條件生成二氯代物

【答案】B

【解析】

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2加成時(shí)，可以發(fā)生1，2加成，還可發(fā)生1，4加成，產(chǎn)物不同，A錯(cuò)誤；

B. 2-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為CH2=CH-CH3，無(wú)同分異構(gòu)體，B正確；

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯，硝基可能在甲基的鄰位、間位或?qū)ξ�，故產(chǎn)物可能有3種一硝基甲苯，C錯(cuò)誤；

D. 丙炔與足量的氯化氫在一定條件下生成二氯代物，可能為CH3CHCl2或CH2Cl-CH2Cl，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_________、_________ (填微粒符號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。

溶液

加入的物質(zhì)

序號(hào)

①AlCl3溶液

通入過(guò)量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過(guò)量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過(guò)量

__

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 的一氯代物有4種

B. 異丙苯苯環(huán)上的二氯代物有6種

C. 的同分異構(gòu)體屬芳香烴且含相同官能團(tuán)的有3種

D. 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。

（1）儀器X的名稱(chēng)是________________；

（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào))；

a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗

c．讀數(shù)、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol，

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。

（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________；

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl，已知甲苯的熔點(diǎn)為－95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

（制備產(chǎn)品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30min，裝置如圖所示：

（1）儀器a的名稱(chēng)是___，圖中支管的作用是______；

（2）相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_____，在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積是___（填字母）；

A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL

（分離產(chǎn)品）他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：

（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是____；含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體A，則操作Ⅱ的名稱(chēng)是_____；

（4）操作Ⅲ的名稱(chēng)是_____，固體B中可能會(huì)有________雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)該離子的方法是_________；提純B所用的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備N(xiāo)O氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________。

可在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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