Question

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹。 請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是      (填元素符號)、第一電離能最小的是       (填元素符號)；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是           (填化學(xué)式)；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為           ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是   (填選項序號)；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：


第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于         (填一種分散系)，如第②步加大量水，溶液呈     色，
寫出第⑤步反應(yīng)的離子方程式：                                       。

Answer 1

（1）Cl. Cu.（2）HCl （3）sp²  （4）①②③ （5）氣溶膠(或膠體) 藍(lán)色

解析試題分析：因為A原子核是一個質(zhì)子，故A為氫，B原子核外有6種不同的運動狀態(tài)，B為碳；B與C可形成正四面體的分子且原子序數(shù)大于碳，故C為氯，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，故D為銅；（1）四種元素中電負(fù)性最大的為氯；金屬元素第一電離能最小，故為銅；（2）在鹵族元素中氟形成的氟化氫能形成分子間氫鍵，沸點最高，下邊元素形成的氫化物隨相對分子質(zhì)量得增大，熔沸點升高，故最低的為氯化氫；（3）每個碳原子和其它三個碳原子形成化學(xué)鍵，類似于石墨，故雜化方式為SP²；（4）醋酸根中碳和碳之間形成非極性鍵，碳和氧之間形成極性鍵，氧和銅之間還形成配位鍵；（5）第①步生成的氯化銅分散在空氣中，形成氣溶膠；加氨水形成的配合物，溶液呈藍(lán)色，加入硫化氫，生成硫化銅沉淀，四個氨氣分子中兩個和氫離子生成銨根離子，另兩個和水反應(yīng)生成一水合氨；
考點：考查元素的判斷、氫化物熔沸點的判斷、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵的判斷、化學(xué)方程式的書寫等知識。