Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.01mol?L^-1醋酸溶液pH=2
• B、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
• C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
• D、常溫下，將0.2mol?L^-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

Answer 1

分析：A．醋酸為弱酸，不能完全電離；
B．水的電離為吸熱過程，加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；
D．計算稀釋后的氫離子濃度，可計算pH．

解答：解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，常溫下，0.01mol?L^-1醋酸溶液pH＞2，故A錯誤；
B．水的電離為吸熱過程，加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大，但c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液3＜pH＜4，故C錯誤；
D．將0.2mol?L^-1的鹽酸與等體積水混合后，c（H⁺）=0.1mol/L，則pH=1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離以及pH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．