10.在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應 2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì).達到平衡后,C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是( 。
A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molC
C.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC

分析 反應2A(g)+B(g)?2C(g)中,在恒溫恒容下,不同途徑達到平衡后,C的濃度仍為Kmol/L,說明與原平衡為等效平衡,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊,只有滿足n(A)=2mol,n(B)=1mol即可,據(jù)此進行分析.

解答 解:A、該反應是氣體體積不變的反應,壓強不影響平衡,開始加入4molA+2molB,與加入2molA和1molB達平衡的平衡相比增大壓強,平衡正向移動,所以達到平衡時C的濃度為大于K mol/L,故A錯誤;
B、開始加入2molA+1molB+2molC,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得4molA、2molB,與加入2molA和1molB達平衡的平衡相比增大壓強,平衡正向移動,所以達到平衡時C的濃度為大于K mol/L,故B錯誤;
C、開始加入2molC+1molB,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、2molB,與原反應不是等效平衡,達到平衡時C的濃度為不是Kmol/L,故C錯誤;
D、開始加入1molA+0.5molB+1molC,按方程式的化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,可得2molA、1molB,與加入2molA和1molB達平衡的平衡為等效平衡,達到平衡時C的濃度為Kmol/L,故D正確;
故選D.

點評 考查化學平衡的有關計算、等效平衡,難度中等,構建平衡建立的途徑是解題關鍵,注意等效平衡規(guī)律:1、恒溫恒壓下,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊,滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同,為等效平衡;2、恒溫恒容下,若反應前后氣體氣體發(fā)生變化,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊,滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,為等效平衡;若反應前后氣體的體積不變,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊,滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同,為等效平衡.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+ 的質(zhì)量為mg ,則此溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鎢是重要的戰(zhàn)略元素,在地殼中含量僅為0.007%,我國鎢儲量約占世界總儲量的55%,居首位.從經(jīng)過預處理的鎢礦原料(主要成分FeWO4、MnWO4,還含Si、P、As的化合物等)制備WO3的流程如下:

回答下列問題:
(1)上述流程中操作甲的名稱是過濾.
(2)鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關系,如下表所示.下列說法正確的是A.
鎢礦原料堿分解時的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關系圖
 w(CaO)%
NaOH濃度&
浸出率%
堿用量c/mol•L-1
 0.1 1.3 1.3 2.7
 30 30 40 40
 1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
 1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
 1.5 99.593.4 96.5 83.0
注:堿用量的單位為理論量的倍數(shù)
A.增大NaOH濃度浸出率增大         B.增大堿用量浸出率一定增大
C.增大堿用量浸出率一定減小        D.原料中CaO的含量增大則浸出率增大
(3)pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等.則“凈化”時,加入H2O2反應的離子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O.
(4)在“凈化”階段,若常溫下所得溶液pH=9.5,為不產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液中c(Mg2+)應不超過5.6×10-3mol•L-1.[Ksp(Mg(OH)2=5.6×10-12]
(5)上述流程中所得的產(chǎn)品質(zhì)量較好,但有廢物排出,排出的廢水中含有的主要物質(zhì)是Na2SO4、NaCl(填化學式).
(6)用酸性介質(zhì)中的碳化鎢(WC)的陽極氧化法,可以從碳化鎢廢料中回收鎢.電解時,用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體.該陽極反應式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列屬于塑料制品的是( 。
A.汽車輪胎B.滌綸C.聚乙烯制品D.玻璃鋼

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制時,必須使用的玻璃儀器除燒杯還有500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管.
(2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g.
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.實驗中需用1.0mol•L-1的CuSO4溶液950mL,配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質(zhì)量分別為(  )
ABCD
容量瓶規(guī)格1000mL950mL500mL1000mL
CuSO4質(zhì)量152g152g80g160g
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是( 。
A.碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.NaOH溶液與醋酸反應:H++OH-═H2O
C.稀H2SO4與純堿溶液反應:2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
D.少量二氧化碳與氫氧化鉀反應:CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.實驗室用固體燒堿配制480mL0.1mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需稱量2.0g的燒堿固體,固體應放在小燒杯中稱量.
(2)配制過程中,不需要使用的儀器是(填代號)④⑤.
①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶
(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是托盤天平、500mL容量瓶(填儀器名稱).
(4)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒,配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無影響,以下同)偏;如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶,配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的偏大.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列說法正確的是(  )
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物,但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.膠體會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象是因為膠體吸附帶電離子而顯電性
C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導電
D.離子反應是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復分解反應

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