【題目】普羅帕酮,為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,延長動作電位時程及有效不應期,延長傳導;衔I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如圖:
已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列問題:
(1)H的分子式為_____________;化合物E中含有的官能團名稱是_________。
(2)G生成H的反應類型是______。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)B與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。
(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應,則M的結(jié)構(gòu)共有___種,其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為:_______ 。
(6)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:____。
【答案】C18H18O3 (酚)羥基、羰基 取代反應 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 10
【解析】
由A的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F與H2發(fā)生加成反應生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,由G與C3H5ClO反應生成H可知,反應產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應為取代反應,據(jù)此分析。
由A的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F與H2發(fā)生加成反應生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,由G與C3H5ClO反應生成H可知,反應產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應為取代反應;
(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為:C18H18O3,由E的結(jié)構(gòu)簡式可知,E所含有的官能團有:(酚)羥基、羰基;
(2)由分析可知,G生成H的反應類型是取代反應;
(3)由分析可知,F的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(4)由分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO ,與銀氨溶液反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應,則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個酚羥基和1個乙烯基,由苯環(huán)上的鄰、間、對位結(jié)構(gòu)的不同,一共有6中同分異構(gòu)體;M還有可能是甲酸苯酚酯,苯環(huán)上另有一個甲基的結(jié)構(gòu),這樣的同分異構(gòu)體有3種;M還有可能是乙酸苯酚酯,有1種同分異構(gòu)體;所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體;其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線為:。
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【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是______,該化合物由______鍵形成。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽,其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應屬于____________反應(填基本反應類型)。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
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【題目】下列實驗與對應的圖象不符合的是( )
A.①向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液
B.②將鎂片和鐵片(均足量)分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合
C.③是對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應,在t1時縮小容器體積
D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是( )
A.相同質(zhì)量的CO和N2,所含原子個數(shù)相同
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+
C.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA
D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應,生成1 mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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【題目】中國的鈾工業(yè)自20世紀50年代興起,現(xiàn)已形成完整的和具有相當規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原子反應堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等;卮鹣铝袉栴}:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。
①基態(tài)氟原子的價電子排布圖為_____________;
②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______;
③UF4用Mg或Ca還原時,其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2,已知MgF2的熔點高于CaF2,其原因是_________________。
(2)已知:(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒間作用力是_________;
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 金屬鍵
②NH4+的空間構(gòu)型為______,與NH4+等電子體的分子或離子有_____(寫一種);
③CO32-中碳原子雜化軌道類型為_________;
(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①晶胞中U原子位于面心和頂點,氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中,在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”);
②若兩個氧原子間的最短距離為a nm,則UO2晶體的密度為__________g·cm-3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)
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【題目】常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L,此溶液可能是( )
A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl
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【題目】在一密閉容器中,反應mM(氣) nN(氣)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,M的濃度為原來的80%,則( )
A.平衡逆向移動B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大C.n > mD.物質(zhì)N的質(zhì)量分數(shù)增加
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【題目】在25℃時,將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為
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【題目】常溫下,將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解,通過一段時間后,在陽極產(chǎn)生a mol氣體,同時有WgNa2SO4·10H2O析出,若溫度不變,此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.×100%B. %C.%D.%
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