NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%
B．在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:2

A

解析A、硫酸溶液濃度越大，密度越大
設(shè)原溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量為m，則：，推出；
設(shè)原溶液的密度為，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：==9.8%×＞9.8%
B、在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，兩個(gè)—1價(jià)氧升為0價(jià)，兩個(gè)0價(jià)氯降至—1價(jià)，故有兩個(gè)電子的轉(zhuǎn)移。由方程式可看出，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C、CO、C2H4的摩爾質(zhì)量相同，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L（阿伏加德羅定律適用于純凈或混合氣體），質(zhì)量為28g
D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28：8即7:2
故答案為A

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A.9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1 mol MgCl2中含有的離子數(shù)為NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

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A.78 g Na2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B.1 mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為22NA

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

C ．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA  

 

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A． 78gNa2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D． 1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為22NA

 

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