Question

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小
	B．	兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
	C．	甲燒杯中的酸過量
	D．	反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量； B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷； C．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應(yīng)； D．反應(yīng)開始后，醋酸持續(xù)電離．
解答：	解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A錯(cuò)誤； B．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗的鋅的質(zhì)量相等，故B正確； C．當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，說明參加反應(yīng)的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故C錯(cuò)誤； D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應(yīng)開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯(cuò)誤； 故選B．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了強(qiáng)弱酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)問題，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等、氫離子與酸濃度的關(guān)系來分析解答，難度中等．