Question

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素．該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，某同學進行實驗，實驗裝置如圖1．其中A、B的成分見表一

表一
序號	A溶液	B溶液
	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是

 

．
（2）請在框圖2中，畫出實驗②、③中CO₂體積隨時間變化的預期結(jié)果示意圖．
乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率
為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	---

（3）X=

 

，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是

 

．
（4）2號反應中，H₂C₂O₄的反應速率為

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)實驗①②、①③中不同的物理量判斷該實驗目的；
（2）②中草酸濃度小于①，③中反應物濃度相同，但③中使用了催化劑，根據(jù)濃度、催化劑對反應速率的影響畫出②、③中CO₂體積隨時間變化的示意圖；
（3）探究濃度對反應速率的影響時，溶液的總體積都為20mL，據(jù)此判斷X值；由于4號實驗中高錳酸鉀過量，則溶液沒有褪色；
（4）根據(jù)n=cV計算出反應物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)不足量計算出反應消耗的草酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)v=

△c

△t

計算出H₂C₂O₄的反應速率．

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗①②探究的是濃度對反應速率的影響，實驗①③探究的是催化劑對反應速率的影響，所以該實驗的目的是探究溫度、催化劑對反應速率的影響，故答案為：探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響；
（2）實驗②中其它量都與①相同，只有草酸的濃度小于①，則反應生成二氧化碳的速率小于①，反應結(jié)束時間大于①；
實驗③中各物質(zhì)的濃度都與實驗①相同，而實驗③中使用了催化劑，則反應速率大于①，反應結(jié)束時間小于①；
由于酸性高錳酸鉀不足，則反應①②③生成的二氧化碳的體積都相等，
據(jù)此畫出實驗②、③中CO₂體積隨時間變化的示意圖為：，
故答案為：；
（3）為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響，實驗1-4中溶液的總體積應該為20，則X=20-10-5=5；根據(jù)反應2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O可知，10mL酸性高錳酸鉀需要消耗10mL草酸溶液，所以實驗4中高錳酸鉀過量，導致溶液沒有褪色，
故答案為：5；KMnO₄溶液過量；
（6）2號實驗中草酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，
根據(jù)反應2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O可知，高錳酸鉀不足，所以反應中消耗的草酸的物質(zhì)的量為：0.001mol×

5

2

=0.0025mol，
2號反應中，H₂C₂O₄的反應速率為：v（H₂C₂O₄）=

0.0025mol 0.02L

20s

=0.00625mol/（L?s），
故答案為：0.00625mol/（L?s）．

點評：本題考查了探究溫度、催化劑對反應速率的影響、化學反應速率的計算等知識，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率的因素，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力．