在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全

溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是（  ）

A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

    B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3（不考慮Fe2+水解）

    C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

    D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葡萄糖是人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體里，富氧條件下氧化生成CO2和水；在缺氧條件下生成一種有機(jī)酸A。

已知A可進(jìn)行如下圖所示的反應(yīng)，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)，F(xiàn)為高分子化合物。

回答下列問(wèn)題：

(1)D和D′屬于________(用編號(hào)填入，下同)。

①同系物�、谕之悩�(gòu)體　③同類物質(zhì)�、芡禺愋误w

(2)D′和E分別屬于哪一類化合物？

D′________，E________。

①多元醇�、谌、鄄伙柡汪人帷、芏嘣人帷、蒗�

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________，F(xiàn)________，H________。

(4)寫出反應(yīng)類型：

(Ⅰ)________________________________________________________________________。

(Ⅱ)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                  (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是(　　)

A．FeBr2和Cl2             B．Ba(OH)2與H2SO4    

 C．HCl與Na2CO3          D．Ca(HCO3)2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某澄清透明溶液中只可能含有：；中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是(　　)

A．②⑤⑦              B．②③⑤⑦  

C．③⑤⑦              D．①②③④⑤⑦                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列正確的是：

A、由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2NA電子

B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- - 4e- == CO2↑

C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“ +”接線柱應(yīng)連接Pb電極

D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 

⑴第一份加入幾滴AgNO3溶液后有沉淀產(chǎn)生； 

⑵第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲

⑶在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g 

⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

下列說(shuō)法不正確的是

A、步驟⑶后可以確定CO32－一定不存在          B、忽略步驟⑴對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論并無(wú)影響

C、不能確定原溶液是否含有K＋和Cl－

D、若把步驟⑵產(chǎn)生的氣體通入步驟⑴的濾液中，又可產(chǎn)生0.78g沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。上述兩種方法都可制得的氯化物是

A．CuCl2        B．ZnCl2        C．FeCl3         D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．c點(diǎn)溶液呈堿性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =

Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

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