Question

t℃時(shí)，水的離子積為K_w，該溫度下將a mol/L 一元酸 HA 與b mol/L一元堿BOH 等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（　�。�

• A．a(chǎn)≥b
• B．混合液中：c （B⁺）+c （BOH）=c （A^-）+c （HA ）
• C．混合液的pH=7
• D．混合液中，c（H⁺）=

  Kw

Answer 1

分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系．

解答：解：A．由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、溶液存在電荷守恒，應(yīng)有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），因?yàn)樗岷蛪A的強(qiáng)弱未知，所以溶液中不一定存在HA、BOH，故B錯(cuò)誤．
C、溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，故C錯(cuò)誤．
D、K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=

Kw

，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較問題，題目難度不大，注意題中溫度、酸堿的強(qiáng)弱等問題．