反應(yīng)P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．減小容器體積，平衡不移動
B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大
A．減小容器的體積平衡逆向移動，A錯誤；
B．平衡不移動，B錯誤；
C．增大C（P）P的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．降低溫度，平衡向正向進行，Q的轉(zhuǎn)化率增大故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是（　�。�
A．對可逆反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，K值增大
B．對可逆反應(yīng)，溫度不變，加催化劑，K值不變
C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　�。�
A．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
B．熱的純堿溶液去油污能力較強
C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
D．常溫下，pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時
c(A)
c(B)
=b，下列敘述正確的是（　�。�
A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜b
B．若a=b，則容器中一定使用了催化劑
C．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b
D．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（Ⅰ）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于______反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器體積為開始容器體積的______倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K______（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：______．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=______．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為______．
（2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式______．
（3）常溫時，按“（2）”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于所有的化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．改變溫度B．增大壓強C．改變濃度D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　　）
A．v正增大，v逆減小
B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小
D．v正和v逆不同等程度的減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵______；
（2）氫氧化鋇______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案