Question

4．25℃，在20mL 0.1mol•L^-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 已知25℃時(shí) 0.1 mol•L^-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜1
• B． 在C點(diǎn)，V₁＜10，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 在D點(diǎn)：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．相同溫度下，一水合氨的濃度越大，其電離程度越小，但稀釋時(shí)溶液中c（OH^-）降低導(dǎo)致溶液的pH減小；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸體積應(yīng)該稍微小于氨水體積，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）大小，且銨根離子水解程度較小；
C．如果溶液中加入HCl的物質(zhì)的量較小，則存在c（Cl^-）＜c（OH^-）；
D．D點(diǎn)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A.25℃時(shí) 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，0.1mol/L 氨水溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=1.33×10^-3 mol/L，所以溶液的PH＜12，向氨水中加入鹽酸時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低，所以b＜a＜12，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸體積應(yīng)該稍微小于氨水體積，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-）大小，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．如果溶液中加入HCl的物質(zhì)的量較小，則存在c（Cl^-）＜c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．D點(diǎn)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題以酸堿中和反應(yīng)為載體考查離子濃度大小比較，明確圖中曲線上溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．